Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

Perbedaan dan Contoh Isotop, Isobar dan Isoton

Apa itu Isotop, Isoton dan Isobar?

Di dalam pelajaran Kimia terdapat nama Isotop, Isoton dan Isobar, Pengertian Isotop adalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom sama tetapi massa atom yang berbeda. Isoton adalah unsur-unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama. Isobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor massa sama, tetapi nomor atomnya berbeda.

Contoh Isotop, Isoton, Isobar
Gambar 1.0. Contoh Isotop, Isobar dan Isoton

Sebelum anda belajar tentang isotope, isobar dan isoton, pastikan anda sudah memahami materi sebelumnya tentang cara menentukan jumlah proton, neutron dan elektoron sebuah unsur. Sebab apabila anda belum memahaminya anda akan kesulitan mengerjakan soal di bawah ini.

5 contoh isotop seperti 

  1.  , (Helium-3 dengan helium-4 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 2)
  2.   (Carbon-12 dengan Carbon-14 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 6) 
  3. (Uranium-235 dengan Uranium-230 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 92)
  4. (Nitrogen-14 dengan Nitrogen-15 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 7).
  5. (Hidrogen-2 dengan Hidrogen-3 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 1).

5 contoh isobar seperti 

  1. ,  (Kalium-40 dengan Kalsium-40 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 40)
  2.  (Natrium-24 dengan Magnesium-24 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 24)
  3. (Karbon-14 dengan Nitrogen-14 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 14)
  4. (Germanium-76 dengan Selenium-76 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 76).
  5. (Argon-40 dengan Kalsium-40 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 40).

5 contoh isoton seperti 

  1.  (Silikon-30 dengan Phospor-31 mempunyai neutron yang sama yaitu 16)
  2. (Karbon-14 dengan Oksigen-16 mempunyai neutron yang sama yaitu 8)
  3. (Sulfur-36 dengan Klor-37 mempunyai neutron yang sama yaitu 20)
  4. (Argon-38 dengan Kalsium-40 mempunyai neutron yang sama yaitu 20).
  5. (Oksigen-16 dengan Nitrogen-15 mempunyai neutron yang sama yaitu 8).

Setelah memahami contoh isotop, isobar dan isoton, berikut adalah perbedaan Isotop dengan Isobar

Apa perbedaan Isotop dengan Isobar?

Berikut adalah 6 perbedaan isotop dengan isobar.

  1. Isotop adalah atom dengan nomor proton yang sama tetapi berbeda jumlah neutrons sedangkan isobar adalah atom dari unsur kimia yang berbeda yang memiliki nilai massa atom yang sama.
  2. Isotop mempunyai nomor atom yang sama sedangkan isobar memiliki nomor atom yang berbeda
  3. Isotop mempunyai massa atom yang berbeda sedangkan isobar mempunyai massa atom yang sama. 
  4. Isotop suatu unsur memiliki sifat kimia yang sama karena fakta bahwa susunan dan jumlah elektronnya serupa sedangkan Isobar berbeda dalam sifat kimianya karena fakta bahwa susunan elektronnya berbeda. 
  5. Isotop terjadi di tempat yang sama dalam tabel periodik sedangkan Isobar terjadi di tempat yang berbeda dalam tabel periodik.
  6. Isotop memiliki sifat fisik yang berbeda satu sama lain sedangkan Isobar sebagian besar memiliki sifat fisik yang serupa.

Apa perbedaan Isotop, Isobar dan Isoton?

Berikut 3 perbedaan isotop, isobar dan isoton. 

  1. Untuk nomor atom, Isotop mempunyai nomor atom yang sama,Isobar mempunyai nomor atom yang berbeda, dan Isoton mempunyai nomor atom yang berbeda.
  2. Untuk massa atom, Isotop mempunyai massa atom yang berbeda, Isobar mempunyai massa atom yang sama, dan isoton mempunyai perbedaan massa atom.
  3. Untuk jumlah neutron, Isotop mempunyai jumlah neutron yang berbeda, Isobar mempunyai jumlah neutron yang berbeda, sedangkan isoton mempunyai jumlah neutron yang sama. .

Apabila saudara mempunyai pertanyaan dari penjelasan di atas silakan tuilis melalui kolom komentar di bawah


Posting Komentar untuk "Perbedaan dan Contoh Isotop, Isobar dan Isoton"

ِِِArtikel Pilihan:



Contoh Soal Simple Past Pilihan Ganda dan Jawabannya

close